contoh makalah Kimia tentang perubahan entalpi

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Judul

Menentukan perubahan entalpi reaksi

1.2  Hari/Tanggal

Jum’at, 2 September 2015

1.3  Tujuan

Menentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida, dengan kalorimeter sederhana.

1.4  Landasan Teori

Perubahan entalpi suatu sistem dapat diukur bila sistem mengalami perubahan. Sistem dapat mengalami perubahan karena beberapa hala, misalnya akibat perubahan tekanan, perubahan volume, atau perubahan kalor.Jika sistem mengalami perubahan pada tekanan tetap, besarnya perubahan kalor disebut dengan perubahan entalpi (∆H).

      Jika suatu reaksi berlangsung pada tekanan tetap, perubahan entalpinya sama dengan kalor yang harus dipindahkan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya agar suhu sistem kembali ke keadaan semula. ∆H=q_p

        Entalpi merupakan fungsi keadaan. Oleh karena itu, nilai perubahan entalpi tergantung pada keadaan akhir dan awal saja, dan tidak tergantung pada bagaimana proses perubahan itu terjadi atau jalannya reaksi. Nilai perubahan entalpi suatu sistem dinyatakan sebagai selisih besarnya entalpi sistem setelah mengalami perubahan dengan entalpi sistem sebelum mengalami perubahan dilakukan pada tekanan tetap.

∆H = H_akhir-H_awal

Reaksi eksoterm dan endoterm

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang membebaskan kalor. Pada reaksi eksoterm terjadi aliran kalor dari sistem ke lingkungan. Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor. Pada reaksi endoterm terjadi aliran kalor dari lingkungan ke sistem. Reaksi endoterm menyerap energi dari lingkungan sekitar, sedangkan pada reaksi eksoterm energi dilepaskan ke lingkungan.

1. Perubahan entalpi untuk reaksi eksoterm adalah negatif, dan untuk reaksi endoterm itu positif.
2. Biasanya, arah reaksi eksoterm spontan, dan kebalikan dari reaksi yang sama adalah endoterm.
3. Dalam reaksi endoterm, produk memiliki energi yang lebih tinggi dibandingkan dengan energi dari reaksi. Oleh karena itu, produk yang kurang stabil dari reaktan. Dalam reaksi eksoterm, produk yang lebih stabil daripada reaktan, karena energi mereka lebih rendah dari energi reaktan.
4. Pada reaksi eksoterm suhu naik sedangkan pada reaksi endoterm suhunya turun.

BAB II

PEMBAHASAN

2.1 Alat dan Bahan

·         Alat:

1.      Gelas styrofoam

2.      Silinder ukur

3.      Termometer

·         Bahan:

1.      Larutan natrium hidroksida

2.      Larutan asam klorida

2.2  Langkah Kerja

1.      Memasukkan 50mL larutan NaOH 1 M kedalam gelas styrofoam dan memasukkan 50mL larutan HCl 1 M kedalam silinder ukur.

2.      Mengukur suhu kedua larutan. Dan mencatat jika suhu kedua larutan tersebut berbeda, maka rata-ratanya sebagai suhu awal.

3.      Menuangkan larutan HCl tersebut ke dalam bejana yang berisi larutan NaOH. Mengaduk dengan termometer dan memperhatikan suhu yang terbaca pada termometer. Mencatat suhu tertinggi yang terbaca sebagai suhu akhir.

4.      Mencatat pengamatan dengan membuat tabel pengamatan.

5.      Menghitung kalor yang berpindah dari sistem ke lingkungan agar suhu larutan kembali turun dan menjadi sama dengan suhu awal larutan. (menganggap massa jenis larutan = 1 gram/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/gK)

2.3  Hasil Pengamatan

1.      Suhu NaOH                       = 25,5 ˚C

2.      Suhu HCl                           = 26 ˚C

3.      Suhu awal (suhu rata-rata) = 25,75 ˚C

4.      Suhu akhir                          = 29,5 ˚C

2.4  Pengolahan Data

·         Diketahui  :

1.      V NaOH         = 50mL = 0,05 L

2.      M NaOH        = 1 M

3.      V HCl             = 50mL = 0,05 L

4.      M HCl                        = 1 M

5.      ΔT                   = (29,5 – 25,75) ˚C

                               = 3,75 ˚C

6.      c                      = 4,2 J/gK

7.      ρ_air                         = 1 g/mL = ρ_larutan

·         Dit            anyakan:

ΔH reaksi?

·         Jawab       :

HCl_(aq)+NaOH_(aq)→NaCl_(aq)+H₂O_(s)

Ø  mol HCl               = V x M

                             = 0,05 L x 1 M

                             = 0,05 mol

Ø  mol NaOH           = V x M

                             = 0,05 L x 1 M

                             = 0,05 mol

Ø  mol HCl               = mol NaOH   = 0,05 mol

Ø  Massa larutan       = V larutan      = (50 + 50)gr   = 100 gr

Ø  Kalor yang diterima larutan

q_larutan    = M x c x ΔT

            = 100 gr x 4,2 J/gK x 3,75 ˚C

            = 1575 J

            = 1,575 kJ

Ø  q_larutan +  q_reaksi         = 0

q_reaksi      = - q_larutan

q_reaksi      = - 1,575 kJ

Ø  ∆H reaksi untuk 0,05 mol            = -1,575 kJ

∆H reaksi untuk 1 mol                 = -1,575 kJ

                                                     =

                                                     = - 37,5 kJ/mol

BAB III

PENUTUP

3.1  Kesimpulan

Jadi, praktikum yang kita lakukan merupakan reaksi eksoterm. Yaitu, reaksi yang terjadi dengan disertai pelepasan kalor. Terbuktinya reaksi ini karena suhunya naik, perubahan entalpi bernilai negatif yaitu, -31,5 kJ/mol.

Daftar Pustaka

Adityo.2011.Reaksi eksoterm dan endoterm [online] Tersedia :http://aditiobawono.blogspot.com/2011/04/perbedaan-antara-reaksi-eksoterm-dan.html

Budisma.2015.Perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm [Online] Tersedia : http://budisma.net/2015/02/perbedaan-reaksi-eksoterm-dan-reaksi-endoterm.html

Sudarmono,Unggul.2014.Kimia.Bandung: Penerbit Erlangga